Hur metalloxider är
•
Korrosion innebär att en metall löses upp genom en kemisk reaktion. Vanligtvis reagerar metall med syre och bildar då metalloxider. Utomhus går reaktionen snabbare och det händer olika saker beroende på metall. Några exempel:
- Järn rostar till olika varianter av järnoxid. Järnoxid är poröst och har det väl börjat rosta går det ganska snabbt för resten av järnet att reagera.
- När aluminium reagerar med syre får metallen en hinna av aluminiumoxid. Detta lager skyddar mot många reaktioner till exempel med syre vilket gör att aluminium håller sig fint länge så släng därför inga aluminiumburkar i naturen.
Bild: DEZALB / Pixabay License
- Koppar ärgar och blir vackert grön. Tänk på hur fina gamla kyrktak kan vara. Det kallas ärga när koppar reagerar med luftens syre och bildar ett lager kopparoxid på metallens yta. Likt exemplet ovan med aluminium skyddar den metallen mot fler reaktioner. Det tar det lång tid för kopparen att brytas ner i naturen.
Bild: Oskar Uggla /
•
Utvinning av metall ur metalloxider
Metaller återfinns ofta i naturen i kombination med syreatomer, i form av metalloxider. För tusentals år sedan, upptäckte vi att det går att ta några av de här metalloxiderna, och utvinna metallen, i ren form. På något sätt går det alltså att ta bort syreatomerna från oxiderna. Hur? Vi använder det faktum att olika ämnen har olika reaktivitet med syre.
Här är en lista med några metaller, ordnade efter hur lätt de reagerar med syrgas – en reaktivitetsserie. Av de här metallerna är magnesium mest reaktiv, medan silver är minst reaktiv. Om du tar oxiden av en av metallerna längre ner i listan, som koppar … och så värmer du den tillsammans med en metall högre upp i listan, som järn … Vad tror du kommer hända med syret? Ämnet som är minst reaktivt började som en oxid. I reaktionen kommer syret gå till det ämne som är mer reaktivt.
Ämnet längre ner i listan blir till ren metall, medan metallen med högre reaktivitet blir en oxid. En metall
•
Oxider
Oxider (från franskans oxyde, från oxygène - syre) kallas vissa typer av kemiska föreningar där grundämnetsyre ingår. För att en förening skall kallas oxid behöver dessutom syret vara den elektronegativa beståndsdelen. De flesta grundämnen kan bilda oxider, dock inte halogenerna[källa behövs] och de lättaste ädelgaserna.[1] Ett exempel på en oxid är rost (ofta en blandning av järnoxider, men främst bestående av hematit). Olika typer av oxider förekommer normalt och rikligt i naturen,[2] från människokroppen till jordskorpan, och är även vanliga beståndsdelar i fast materia överhuvudtaget i universum.[källa behövs] Exempel på oxider som finns som mineral på jorden: Hematit Fe2 O 3, Kvarts SiO2, Magnetit Fe3O4, Pyrolusit MnO2, Rutil TiO2. Även dubbla oxider förekommer i naturen, exempel kromit FeCr2O4. Exempel på kemiska föreningar som inte kallas oxider fastän syre ingår är fluorider, detta eftersom fluor är mer el